中考化学知识点中，还原反应和置换反应是两个不同的概念，它们有各自的特点，但有时候也可以有所重叠。
1、**还原反应**是指物质在化学反应中获得电子的过程，其氧化态降低。如前所述，还原反应是氧化还原反应的一部分，其中必定有一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。
2、**置换反应**是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应的特点是“单质置换化合物中的元素”。例如：
Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
在这个例子中，锌（Zn）置换了硫酸铜（CuSO₄）中的铜（Cu），生成了硫酸锌（ZnSO₄）和铜单质（Cu）。
虽然还原反应和置换反应是不同的类型，但它们可以同时发生。在上述置换反应的例子中，锌（Zn）被氧化（失去电子），而铜离子（Cu²⁺）被还原（获得电子）。因此，这个置换反应同时也是氧化还原反应，其中包含了还原反应的过程。
总结来说，还原反应不一定是置换反应，但置换反应中可能会包含还原反应。中考化学题目可能会考查学生对这两个概念的理解和区分能力。