高一化学基础知识学习中，关于原子结构与元素性质的相关知识点，可概括整理如下：
1. 原子结构基本概念：
- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，围绕原子核运动。
2. 电子排布：
- 电子在原子核外按照能量层进行排布，形成电子层。
- 每个电子层上电子的最大数目遵循2n²规则（n为电子层数）。
- 电子排布遵循泡利不相容原理（每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子）和洪特规则（电子尽可能占据不同的轨道且自旋方向相同）。
3. 原子序数、原子量和元素符号：
- 原子序数等于原子核中的质子数，也等于中性原子中的电子数。
- 原子量是质子数和中子数的总和。
- 元素符号是元素的缩写表示，由一个或两个字母组成。
4. 元素周期表：
- 元素周期表按照原子序数排列元素。
- 周期表中的周期代表电子层数，族代表最外层电子数。
- 同周期元素具有相同的电子层数，同族元素具有相似的性质。
5. 原子结构与元素性质的关系：
- 最外层电子数（价电子数）决定了元素的化学性质。
- 同族元素具有相似的化学性质，因为它们的最外层电子数相同。
- 原子半径随着周期增加而增大，随着族增加而减小。
- 电负性是指原子吸引电子的能力，通常随着周期增加而减小，随着族增加而增大。
6. 离子形成：
- 金属元素倾向于失去电子形成阳离子。
- 非金属元素倾向于获得电子形成阴离子。
- 离子的形成与元素的电子排布和最外层电子数有关。
7. 化学键：
- 离子键：通过电子的转移形成，通常发生在金属和非金属之间。
- 共价键：通过电子的共享形成，通常发生在非金属元素之间。
这些知识点是高一化学学习原子结构与元素性质的基础，对于理解化学反应和物质的性质至关重要。