在高一化学中，化学键主要有以下几种类型：
1. 离子键（Ionic Bond）：由正离子（通常是金属元素失去电子形成）和负离子（通常是非金属元素获得电子形成）之间的静电吸引力所形成。例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间就是通过离子键结合的。
2. 共价键（Covalent Bond）：由两个原子通过共享一对或多对电子而形成的化学键。共价键可以进一步分为：
- 单键：共享一对电子。
- 双键：共享两对电子。
- 三键：共享三对电子。
例如，氢气（H₂）分子中的两个氢原子之间就是通过共价单键结合的。
3. 金属键（Metallic Bond）：在金属元素中，由金属原子之间的自由电子云和金属阳离子阵列之间的相互作用所形成。这种键合方式使得金属具有良好的导电性和延展性。
- 氢键（Hydrogen Bond）：是一种比较弱的化学键，发生在氢原子与较电负的原子（如氧、氮或氟）之间。氢键不是真正的化学键，而是一种较强的分子间作用力。
- 范德华力（Van der Waals Forces）：也是一种分子间作用力，比氢键还要弱，包括伦敦色散力、偶极-偶极相互作用和偶极-诱导偶极相互作用等。