在高一化学基础知识学习内容中，涉及原子结构的知识点大致涵盖如下几个方面：
1. 原子的基本概念：
- 原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子，保持了元素的化学性质。
- 原子的组成：原子由原子核和核外电子组成。
2. 原子核：
- 原子核的组成：由质子和中子组成。
- 质子：带正电荷，决定了元素的种类（原子序数）。
- 中子：不带电荷，与质子共同决定了原子的质量数。
3. 电子：
- 电子的电荷：带负电荷。
- 电子的排布：电子在原子核外的空间中以不同的能量层级排布，形成电子层或电子壳。
4. 电子层和电子轨道：
- 电子层的概念：电子按能量高低分布在不同的电子层上，通常用K、L、M、N等字母表示。
- 电子轨道：电子在原子中占据的特定空间区域，包括s轨道、p轨道、d轨道和f轨道等。
5. 原子序数、原子质量和原子电荷：
- 原子序数：原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质。
- 原子质量数：原子核中质子和中子的总数。
- 原子电荷：原子整体呈电中性，因为质子数和电子数相等。
6. 原子符号：
- 如何表示原子：使用元素符号，并在左下角标出原子序数，左上角标出质量数（如果需要）。
7. 同位素：
- 同位素的概念：具有相同原子序数但质量数不同的原子。
- 同位素的存在：大多数元素都有同位素。
8. 离子：
- 离子的形成：原子通过失去或获得电子形成带电的粒子，称为离子。
9. 原子结构与元素周期表：
- 周期表的排列：元素按照原子序数递增排列，具有相似化学性质的元素在同一族。
- 周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化。
这些知识点是高一化学学习的基础，对于理解化学反应和元素的性质至关重要。学生需要掌握这些基本概念，以便能够顺利进行后续的化学学习。